Massa Ca(OH)2 yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan 0.1 M adalah gr Ar Ca = 40 O = 16, H = 1

Jakarta

Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini ya.

Pengertian Molalitas

Molalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl.

Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut

Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000
Jumlah kilogram terlarut Mr P

Keteranganm= molalitas (mol/kg)Mr= massa molar zat terlarut (g/mol)massa= massa zat terlarut (g)

P= massa zat pelarut (g)

Selain biasa digunakan sebagai pernyataan jumlah partikel, molalitas juga berguna untuk menyatakan pada keadaan lain. Misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas,

Contoh Soal Molalitas dilansir buku ‘Praktis Belajar Kimia’ karya Iman Rahayu

1. Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan.

Cara mengerjakan contoh soal molalitas:

Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol
Mr urea 60 g/mol

Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg
1.000

Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m
0,1 kg

Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m

2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m?

Cara mengerjakan molalitas:

Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg (1.000 gram) air.

* 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O
Untuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 gram H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi. Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa NaCl.

500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl
1.000 gram H2O 1mol NaCl

Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram.

3. Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH (Mr = 46 g/mol) adalah..

Cara mengerjakan molalitas:

C2H5OH 20% artinya 20 gram
C2H5OH dalam 80 gram air

m = massa x 1.000 = 20 x 1.000 = 5,4
Mr P 46 80

Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 m

Selamat belajar contoh soal molalitas, detikers!

Simak Video “Prediksi WHO Soal Mutasi Virus Corona Setelah Omicron

(pay/row)

Memecahkan masalah pengenceran solusi tidak terlalu sulit, tetapi membutuhkan perawatan dan usaha. Namun demikian, solusi dari masalah ini dapat disederhanakan dengan menggunakan hukum pengenceran, yang digunakan dalam kimia analitik ketika mentitrasi larutan.
Semua buku masalah dalam kimia menunjukkan solusi untuk masalah yang disajikan sebagai solusi sampel, dan semua solusi menggunakan hukum pengenceran, yang prinsipnya adalah jumlah zat terlarut dan massa M tetap tidak berubah dalam larutan asli dan larutan encer. Ketika kami memecahkan masalah, kami mengingat kondisi ini, dan kami menuliskan perhitungan di bagian-bagian dan secara bertahap, langkah demi langkah, kami mendekati hasil akhir.
Pertimbangkan masalah penyelesaian masalah pengenceran berdasarkan pertimbangan berikut.

Jumlah zat terlarut:

= C V,

di mana C adalah konsentrasi molar zat terlarut dalam mol/l, V- volume larutan dalam l.

Massa zat terlarut M(rv):

m(rv) = M(r-ra),

di mana M(p-ra) – massa larutan dalam g, – fraksi massa zat terlarut.
Mari kita tunjukkan dalam solusi awal (atau murni) kuantitas C, V, M(r-ra), melalui dari 1 ,V 1 ,
M 1 (p-ra), 1, dan dalam larutan encer – melalui dari 2 ,V 2 ,M 2 (r-ra), 2 . Mari kita buat persamaan pengenceran larutan. Bagian kiri persamaan akan diambil untuk solusi awal (murni), dan bagian kanan – untuk solusi encer.

Keteguhan jumlah zat terlarut pada pengenceran akan memiliki bentuk:

Konservasi massa M(rv):

Jumlah zat terlarut berhubungan dengan massanya M(rv) rasio:

= M(rv) / M(rv),

di mana M(r.v.) adalah massa molar zat terlarut dalam g/mol.
Persamaan pengenceran (1) dan (2) saling berhubungan sebagai berikut:

dari 1 V 1 = M 2 (r-ra) 2 / M(rv),

m 1 (r-ra) 1 = dari 2 V 2 M(R.V.).

Jika volume gas terlarut diketahui dalam soal V(gas), maka jumlah zat dikaitkan dengan volume gas (n.o.) dengan perbandingan:

= V(gas)/22.4.

Persamaan pengenceran akan mengambil bentuk, masing-masing:

V(gas)/22.4 = dari 2 V 2 ,

V(gas)/22.4 = M 2 (r-ra) 2 / M(gas).

Jika massa suatu zat atau jumlah zat yang diambil untuk membuat larutan diketahui dalam soal, maka di ruas kiri persamaan pengenceran diletakkan M(r.v.) atau , tergantung pada kondisi masalah. Jika, menurut kondisi masalah, diperlukan untuk menggabungkan solusi dari konsentrasi yang berbeda dari zat yang sama, maka massa zat terlarut dijumlahkan di sisi kiri persamaan.

Cukup sering, dalam tugas, kerapatan larutan (g / ml) digunakan. Tetapi karena konsentrasi molar dari diukur dalam mol / l, maka densitas harus dinyatakan dalam g / l, dan volume V- di l.

Mari kita berikan contoh pemecahan masalah “teladan”.

Tugas 1.
Berapa volume larutan asam sulfat 1M yang harus diambil untuk mendapatkan 0,5 l 0,1M H2SO4 ?

Diberikan:

c 1 \u003d 1 mol / l,
V 2 = 0,5 liter,
dari 2 = 0,1 mol/l.

Mencari:

Larutan

V 1 dari 1 =V 2 dari 2 ,

V 1 1 \u003d 0,5 0,1; V 1 = 0,05 l, atau 50 ml.

Menjawab.V 1 = 50ml.

Tugas 2
(, № 4.23). Tentukan massa larutan dengan fraksi massa(CuSO 4) 10% dan massa air yang diperlukan untuk membuat larutan seberat 500 g dengan fraksi massa
(CuSO 4) 2%.

Diberikan:

1 = 0,1,
M 2 (r-ra) = 500 gram,
2 = 0,02.

Mencari:

M 1 (r-ra) =?
M(H 2 O) \u003d?

Larutan

m 1 (r-ra) 1 = M 2 (r-ra) 2,

m 1 (r-ra) 0,1 \u003d 500 0,02.

Dari sini M 1 (r-ra) \u003d 100 g.

Hitung massa air yang ditambahkan:

m(H2O) = M 2 (r-ra) – M 1 (r-ra),

m (H 2 O) \u003d 500 – 100 \u003d 400 g.

Menjawab. M 1 (r-ra) \u003d 100 g, M(H 2 O) \u003d 400 g.

Tugas 3
(, № 4.37).Berapa volume larutan dengan fraksi massa asam sulfat 9,3%
(\u003d 1,05 g / ml) akan diperlukan untuk menyiapkan 0,35 M larutan H2SO4 40ml?

Diberikan:

1 = 0,093,1 = 1050 g/l,

dari 2 = 0,35 mol/l,

V 2 = 0,04 liter,
M(H 2 SO 4) \u003d 98 g / mol.

Mencari:

Larutan

m 1 (r-ra) 1 = V 2 dari 2 M(H2SO4),

V 1 1 1 = V 2 dari 2 M(H2SO4).

Kami mengganti nilai kuantitas yang diketahui:

V 1 1050 0,093 = 0,04 0,35 98.

Dari sini V 1 \u003d 0,01405 l, atau 14,05 ml.

Menjawab. V 1 = 14,05ml.

Tugas 4
. Berapa volume hidrogen klorida (NO) dan air yang diperlukan untuk membuat 1 liter larutan (\u003d 1,05 g / cm 3), di mana kandungan hidrogen klorida dalam fraksi massa adalah 0,1
(atau 10%)?

Diberikan:

V (solusi) \u003d 1 l, (larutan) = 1050 g/l, = 0,1,

M(HCl) = 36,5 g/mol.

Mencari:

V(HCl) = ?
M(H 2 O) \u003d?

Larutan

V(HCl)/22.4 = M(p-ra) / M(HCl)

V(HCl)/22.4 = V(r-ra) (r-ra) / M(HCl)

V(HCl)/22.4 = 1 1050 0.1/36.5.

Dari sini V(HCl) = 64,44 liter.
Hitung massa air yang ditambahkan:

m(H2O) = M(r-ra) – M(HCl),

m(H2O) = V(r-ra) (r-ra) – V(HCl)/22.4 M(HCl)

m (H 2 O) \u003d 1 1050 – 64,44 / 22,4 36,5 \u003d 945 g.

Menjawab. 64,44 L HCl dan 945 g air.

Tugas 5
(, № 4.34). Tentukan konsentrasi molar larutan dengan fraksi massa natrium hidroksida 0,2 dan massa jenis 1,22 g/ml.

Diberikan:

0,2,= 1220 g/l,

M(NaOH) = 40 g/mol.

Mencari:

Larutan

m(p-ra) = dari V M(NaOH),

m(p-ra) = dari M(r-ra) M(NaOH)/.

Bagilah kedua ruas persamaan dengan M(r-ra) dan substitusikan nilai numerik dari kuantitas.

0,2 = C 40/1220.

Dari sini C= 6,1 mol/l.

Menjawab. C= 6,1 mol/l.

Tugas 6
(, № 4.30).Tentukan konsentrasi molar larutan yang diperoleh dengan melarutkan natrium sulfat seberat 42,6 g dalam air seberat 300 g, jika massa jenis larutan yang dihasilkan adalah 1,12 g/ml.

Diberikan:

m (Na 2 SO 4) \u003d 42,6 g,
M(H 2 O) \u003d 300 g, = 1120 g/l,

M(Na 2 SO 4) \u003d 142 g / mol.

Mencari:

Larutan

m(Na2SO4) = dari V M(Na2SO4).

500 (1 – 4,5/(4,5 + 100)) = M 1 (r-ra) (1 – 4.1 / (4.1 + 100)).

Dari sini M 1 (solusi) \u003d 104.1 / 104.5 500 \u003d 498.09 g,

m(NaF) = 500 – 498,09 = 1,91 g.

Menjawab. M(NaF) = 1,91 gram.

LITERATUR

1.Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Tugas kimia untuk mahasiswa. M.: Gelombang baru, 2002.
2. Feldman F.G., Rudzitis G.E. Kimia-9. M.: Pencerahan, 1990, hal. 166.

Larutan Campuran homogen dari dua atau lebih komponen disebut.

Zat yang bercampur membentuk larutan disebut komponen.

Komponen larutan adalah zat terlarut, yang mungkin lebih dari satu, dan pelarut. Misalnya, dalam kasus larutan gula dalam air, gula adalah zat terlarut dan air adalah pelarut.

Kadang-kadang konsep pelarut dapat diterapkan secara merata ke salah satu komponen. Misalnya, ini berlaku untuk larutan yang diperoleh dengan mencampur dua atau lebih cairan yang idealnya larut satu sama lain. Jadi, khususnya, dalam larutan yang terdiri dari alkohol dan air, alkohol dan air dapat disebut pelarut. Namun, paling sering dalam kaitannya dengan larutan yang mengandung air, secara tradisional diterima untuk menyebut air sebagai pelarut, dan komponen kedua adalah zat terlarut.

Sebagai karakteristik kuantitatif dari komposisi larutan, konsep seperti itu paling sering digunakan sebagai: fraksi massa zat dalam larutan. Fraksi massa suatu zat adalah perbandingan antara massa zat tersebut dengan massa larutan yang mengandung zat tersebut:

di mana ω
(in-va) – fraksi massa zat yang terkandung dalam larutan (g), M(v-va) – massa zat yang terkandung dalam larutan (g), m (p-ra) – massa larutan (g).

Dari rumus (1) dapat disimpulkan bahwa fraksi massa dapat mengambil nilai dari 0 hingga 1, yaitu pecahan dari suatu satuan. Dalam hal ini, fraksi massa juga dapat dinyatakan sebagai persentase (%), dan dalam format inilah ia muncul di hampir semua masalah. Fraksi massa, dinyatakan sebagai persentase, dihitung menggunakan rumus yang mirip dengan rumus (1), dengan satu-satunya perbedaan bahwa rasio massa zat terlarut terhadap massa seluruh larutan dikalikan dengan 100%:

Untuk larutan yang hanya terdiri dari dua komponen, fraksi massa zat terlarut (r.v.) dan fraksi massa pelarut (pelarut) dapat dihitung secara berurutan.

Fraksi massa zat terlarut disebut juga konsentrasi larutan.

Untuk larutan dua komponen, massanya adalah jumlah massa zat terlarut dan pelarut:

Juga dalam kasus larutan dua komponen, jumlah fraksi massa zat terlarut dan pelarut selalu 100%:

Jelas, selain rumus-rumus yang ditulis di atas, orang juga harus mengetahui semua rumus yang secara matematis diturunkan langsung darinya. Sebagai contoh:

Penting juga untuk mengingat rumus yang menghubungkan massa, volume, dan kerapatan suatu zat:

m = V

dan perlu anda ketahui juga bahwa massa jenis air adalah 1 gr/ml. Untuk alasan ini, volume air dalam mililiter secara numerik sama dengan massa air dalam gram. Misalnya, 10 ml air memiliki massa 10 g, 200 ml – 200 g, dll.

Agar berhasil memecahkan masalah, selain mengetahui rumus di atas, sangat penting untuk membawa keterampilan aplikasi mereka ke otomatisitas. Ini hanya dapat dicapai dengan menyelesaikan sejumlah besar tugas yang berbeda. Tugas dari ujian USE nyata dengan topik “Perhitungan menggunakan konsep” fraksi massa suatu zat dalam larutan “” dapat diselesaikan.

Contoh tugas untuk solusi

Contoh 1

Hitung fraksi massa kalium nitrat dalam larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 5 g garam dan 20 g air.

Larutan:

Zat terlarut dalam kasus kami adalah kalium nitrat, dan pelarutnya adalah air. Oleh karena itu, rumus (2) dan (3) dapat ditulis berturut-turut sebagai:

Dari kondisi m (KNO 3) \u003d 5 g, dan m (H 2 O) \u003d 20 g, oleh karena itu:

Contoh 2

Berapa massa air yang harus ditambahkan ke 20 g glukosa untuk mendapatkan larutan glukosa 10%.

Larutan:

Ini mengikuti dari kondisi masalah bahwa zat terlarutnya adalah glukosa, dan pelarutnya adalah air. Maka rumus (4) dapat ditulis dalam kasus kita sebagai berikut:

Dari kondisi tersebut diketahui fraksi massa (konsentrasi) glukosa dan massa glukosa itu sendiri. Menyatakan massa air sebagai x g, kita dapat menulis persamaan setara berikut berdasarkan rumus di atas:

Memecahkan persamaan ini kita menemukan x:

itu. m(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 g

Jawaban: m (H 2 O) \u003d 180 g

Contoh 3

150 g larutan natrium klorida 15% dicampur dengan 100 g larutan 20% garam yang sama. Berapa fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan? Berikan jawaban Anda ke bilangan bulat terdekat.

Larutan:

Untuk memecahkan masalah untuk persiapan solusi, akan lebih mudah untuk menggunakan tabel berikut:

dimana m r.v. , m r-ra dan r.v. adalah nilai massa zat terlarut, massa larutan dan fraksi massa zat terlarut, masing-masing, individu untuk masing-masing larutan.

Dari kondisi tersebut diketahui bahwa :

m (1) larutan = 150 g,

(1) r.v. = 15%,

m (2) larutan = 100 g,

(1) r.v. = 20%,

Dengan memasukkan semua nilai ini ke dalam tabel, kita mendapatkan:

Kita harus mengingat rumus berikut yang diperlukan untuk perhitungan:

r.v. = 100% m r.v. /m solusi, m r.v. = m r-ra r.v. / 100% , m solusi = 100% m r.v. /ω r.v.

Mari kita mulai mengisi tabel.

Jika hanya satu nilai yang hilang dalam satu baris atau kolom, maka itu dapat dihitung. Pengecualian adalah baris dengan r.v., mengetahui nilai dalam dua selnya, nilai di sel ketiga tidak dapat dihitung.

Kolom pertama tidak memiliki nilai hanya dalam satu sel. Jadi kita bisa menghitungnya:

m (1) r.v. = m (1) r-ra (1) r.v. /100% = 150 g 15%/100% = 22,5 g

Demikian pula, kita mengetahui nilai dalam dua sel kolom kedua, yang berarti:

m (2) r.v. = m (2) r-ra (2) r.v. /100% = 100 g 20%/100% = 20 g

Mari kita masukkan nilai yang dihitung dalam tabel:

Sekarang kita memiliki dua nilai di baris pertama dan dua nilai di baris kedua. Jadi kita dapat menghitung nilai yang hilang (m (3) r.v. dan m (3) r-ra):

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g

m (3) larutan = m (1) larutan + m (2) larutan = 150 g + 100 g = 250 g.

Mari kita masukkan nilai yang dihitung dalam tabel, kita mendapatkan:

Sekarang kita sudah hampir menghitung nilai yang diinginkan (3) r.v. . Di kolom tempatnya berada, isi dua sel lainnya diketahui, jadi kita bisa menghitungnya:

(3)r.v. = 100% m (3) r.v. / m (3) larutan = 100% 42,5 g / 250 g = 17%

Contoh 4

Ke dalam 200 g larutan natrium klorida 15% ditambahkan 50 ml air. Berapa fraksi massa garam dalam larutan yang dihasilkan. Berikan jawaban Anda ke perseratus _______% terdekat

Larutan:

Pertama-tama, Anda harus memperhatikan fakta bahwa alih-alih massa air yang ditambahkan, kami diberikan volumenya. Kami menghitung massanya, mengetahui bahwa kepadatan air adalah 1 g / ml:

m ext. (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ρ
(H2O) =
50 ml 1 g/ml = 50 g

Jika kita menganggap air sebagai larutan natrium klorida 0% yang masing-masing mengandung 0 g natrium klorida, masalahnya dapat diselesaikan dengan menggunakan tabel yang sama seperti pada contoh di atas. Mari kita menggambar tabel seperti itu dan memasukkan nilai yang kita ketahui ke dalamnya:

Di kolom pertama, dua nilai diketahui, sehingga kita dapat menghitung yang ketiga:

m (1) r.v. = m (1)r-ra (1)r.v. /100% = 200g 15%/100% = 30g,

Di baris kedua, dua nilai juga diketahui, sehingga kita dapat menghitung yang ketiga:

m (3) larutan = m (1) larutan + m (2) larutan = 200 g + 50 g = 250 g,

Masukkan nilai yang dihitung dalam sel yang sesuai:

Sekarang dua nilai pada baris pertama telah diketahui, yang berarti kita dapat menghitung nilai m (3) r.v. di sel ketiga:

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 30g + 0g = 30g

(3)r.v. = 30/250 100% = 12%.

Metodologi untuk memecahkan masalah dalam kimia

Saat memecahkan masalah, Anda perlu dipandu oleh beberapa aturan sederhana:

  1. Baca dengan cermat kondisi masalah;
  2. Tuliskan apa yang diberikan;
  3. Ubah, jika perlu, satuan besaran fisis ke satuan SI (beberapa satuan nonsistemik diperbolehkan, misalnya liter);
  4. Tuliskan, jika perlu, persamaan reaksi dan atur koefisiennya;
  5. Memecahkan masalah menggunakan konsep jumlah zat, dan bukan metode menyusun proporsi;
  6. Tuliskan jawabannya.

Agar berhasil mempersiapkan kimia, Anda harus mempertimbangkan dengan cermat solusi untuk masalah yang diberikan dalam teks, serta secara mandiri menyelesaikannya dalam jumlah yang cukup. Dalam proses pemecahan masalah itulah ketentuan teoritis utama dari kursus kimia akan diperbaiki. Hal ini diperlukan untuk memecahkan masalah sepanjang waktu belajar kimia dan mempersiapkan ujian.

Anda dapat menggunakan tugas di halaman ini, atau Anda dapat mengunduh kumpulan tugas dan latihan yang bagus dengan solusi tugas yang umum dan rumit (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): unduh.

Mol, massa molar

Massa molar adalah perbandingan massa suatu zat dengan jumlah zat, mis.

(х) = m(x)/ν(x), (1)

di mana M(x) adalah massa molar zat X, m(x) adalah massa zat X, (x) adalah jumlah zat X. Satuan SI untuk massa molar adalah kg/mol, tetapi g/mol umum digunakan. Satuan massa adalah g, kg. Satuan SI untuk jumlah suatu zat adalah mol.

Setiap soal kimia terpecahkan melalui jumlah materi. Ingat rumus dasarnya:

(x) = m(x)/ (х) = V(x)/V m = N/N A , (2)

di mana V(x) adalah volume zat (l), Vm adalah volume molar gas (l/mol), N adalah jumlah partikel, N A adalah konstanta Avogadro.

1. Tentukan massanya natrium iodida NaI jumlah zat 0,6 mol.

Diberikan: (NaI)= 0,6 mol.

Mencari: m(NaI) =?

Larutan. Massa molar natrium iodida adalah:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Tentukan massa NaI:

m(NaI) = (NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Tentukan jumlah zat atom boron yang terkandung dalam natrium tetraborat Na 2 B 4 O 7 seberat 40,4 g.

Diberikan: m(Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 g.

Mencari: (B)=?

Larutan. Massa molar natrium tetraborat adalah 202 g/mol. Tentukan banyaknya zat Na 2 B 4 O 7:

(Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.

Ingat bahwa 1 mol molekul natrium tetraborat mengandung 2 mol atom natrium, 4 mol atom boron dan 7 mol atom oksigen (lihat rumus natrium tetraborat). Maka jumlah zat boron atom adalah: (B) \u003d 4 (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.

Perhitungan dengan rumus kimia. Berbagi massal.

Fraksi massa suatu zat adalah rasio massa zat tertentu dalam sistem dengan massa seluruh sistem, mis. (X) =m(X)/m, di mana (X) adalah fraksi massa zat X, m(X) adalah massa zat X, m adalah massa seluruh sistem. Fraksi massa adalah besaran tak berdimensi. Ini dinyatakan sebagai pecahan dari satu unit atau sebagai persentase. Misalnya, fraksi massa oksigen atom adalah 0,42, atau 42%, mis. (O)=0,42. Fraksi massa atom klorin dalam natrium klorida adalah 0,607, atau 60,7%, mis. (Cl)=0,607.

3. Tentukan fraksi massa air kristalisasi dalam barium klorida dihidrat BaCl 2 2H 2 O.

Larutan: Massa molar BaCl 2 2H 2 O adalah:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Dari rumus BaCl 2 2H 2 O, 1 mol barium klorida dihidrat mengandung 2 mol H 2 O. Dari sini kita dapat menentukan massa air yang terkandung dalam BaCl 2 2H 2 O:

m(H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36 g.

Kami menemukan fraksi massa air kristalisasi dalam barium klorida dihidrat BaCl 2 2H 2 O.

(H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

4. Dari sampel batuan seberat 25 g yang mengandung mineral argentit Ag 2 S, diisolasi perak seberat 5,4 g. Tentukan fraksi massa argentit dalam sampel.

Diberikan: m(Ag)=5,4 gram; m = 25 gram.

Mencari: (Ag 2 S) =?

Larutan: kami menentukan jumlah zat perak dalam argentit: (Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 mol.

Dari rumus Ag 2 S dapat disimpulkan bahwa jumlah zat argentit adalah setengah dari jumlah zat perak. Tentukan jumlah zat argentit:

(Ag 2 S) \u003d 0,5 (Ag) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol

Kami menghitung massa argentit:

m (Ag 2 S) \u003d (Ag 2 S) M (Ag 2 S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 g.

Sekarang kami menentukan fraksi massa argentit dalam sampel batuan, dengan berat 25 g.

(Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%.

Derivasi rumus senyawa

5. Tentukan rumus senyawa paling sederhana kalium dengan mangan dan oksigen, jika fraksi massa unsur-unsur dalam zat ini masing-masing adalah 24,7, 34,8 dan 40,5%.

Diberikan: (K)=24,7%; (Mn)=34,8%; (O)=40,5%.

Mencari: rumus senyawa

Larutan: untuk perhitungan, kami memilih massa senyawa, sama dengan 100 g, mis. m=100 g Massa kalium, mangan, dan oksigen adalah:

m (K) = m (K); m (K) \u003d 100 0,247 \u003d 24,7 g;

m (Mn) = m (Mn); m (Mn) = 100 0,348 = 34,8 g;

m (O) = m (O); m (O) \u003d 100 0,405 \u003d 40,5 g.

Kami menentukan jumlah zat atom kalium, mangan, dan oksigen:

(K) \u003d m (K) / M (K) \u003d 24,7 / 39 \u003d 0,63 mol

(Mn) \u003d m (Mn) / M (Mn) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 mol

(O) \u003d m (O) / M (O) \u003d 40,5 / 16 \u003d 2,5 mol

Kami menemukan rasio jumlah zat:

(K) : (Mn) : (O) = 0.63: 0.63: 2.5.

Membagi ruas kanan persamaan dengan bilangan yang lebih kecil (0,63) kita peroleh:

(K) : (Mn) : (O) = 1: 1: 4.

Oleh karena itu, rumus paling sederhana dari senyawa KMnO 4.

6. Selama pembakaran 1,3 g zat, 4,4 g karbon monoksida (IV) dan 0,9 g air terbentuk. Temukan rumus molekul zat jika kerapatan hidrogennya 39.

Diberikan: m(dalam-va) \u003d 1,3 g; m(CO 2) = 4,4 g; m(H2O)=0,9 gram; D H2 \u003d 39.

Mencari: rumus zat.

Larutan: Asumsikan bahwa zat yang Anda cari mengandung karbon, hidrogen, dan oksigen, karena Selama pembakarannya, terbentuk CO 2 dan H 2 O. Kemudian perlu untuk menemukan jumlah zat CO 2 dan H 2 O untuk menentukan jumlah zat atom karbon, hidrogen dan oksigen.

(CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol;

(H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.

Kami menentukan jumlah zat atom karbon dan hidrogen:

(C)= (CO 2); v(C)=0,1 mol;

(H)= 2 (H 2 O); (H) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

Oleh karena itu, massa karbon dan hidrogen akan sama:

m(C) = (C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m (H) \u003d (H) M (H) \u003d 0,1 1 \u003d 0,1 g.

Kami menentukan komposisi kualitatif zat:

m (dalam-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 1,2 + 0,1 \u003d 1,3 g.

Akibatnya, zat tersebut hanya terdiri dari karbon dan hidrogen (lihat kondisi soal). Mari kita tentukan berat molekulnya, berdasarkan kondisi yang diberikan tugas kerapatan suatu zat terhadap hidrogen.

M (dalam-va) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

(C) : (H) = 0,1: 0,1

Membagi ruas kanan persamaan dengan bilangan 0,1, kita peroleh:

(C) : (H) = 1:1

Mari kita ambil jumlah atom karbon (atau hidrogen) sebagai “x”, kemudian, mengalikan “x” dengan massa atom karbon dan hidrogen dan menyamakan jumlah ini dengan berat molekul zat, kita menyelesaikan persamaan:

12x + x \u003d 78. Oleh karena itu x \u003d 6. Oleh karena itu, rumus zat C 6 H 6 adalah benzena.

Volume molar gas. Hukum gas ideal. Fraksi volume.

Volume molar gas sama dengan rasio volume gas dengan jumlah zat gas ini, mis.

Vm = V(X)/ (x),

di mana V m adalah volume molar gas – nilai konstan untuk gas apa pun dalam kondisi tertentu; V(X) adalah volume gas X; (x) – jumlah zat gas X. Volume molar gas dalam kondisi normal (tekanan normal p n \u003d 101 325 Pa 101,3 kPa dan suhu Tn \u003d 273,15 K 273 K) adalah V m \u003d 22,4 l /mol.

Dalam perhitungan yang melibatkan gas, seringkali perlu untuk beralih dari kondisi ini ke kondisi normal atau sebaliknya. Dalam hal ini, akan lebih mudah untuk menggunakan rumus berikut dari hukum gas gabungan Boyle-Mariotte dan Gay-Lussac:

──── = ─── (3)

Dimana p adalah tekanan; V adalah volumenya; T adalah suhu dalam skala Kelvin; indeks “n” menunjukkan kondisi normal.

Komposisi campuran gas sering dinyatakan dengan menggunakan fraksi volume – rasio volume komponen tertentu dengan volume total sistem, mis.

di mana (X) adalah fraksi volume komponen X; V(X) adalah volume komponen X; V adalah volume sistem. Pecahan volume adalah besaran tak berdimensi, dinyatakan dalam pecahan satuan atau sebagai persentase.

7. Apa volume dibutuhkan pada suhu 20 °C dan tekanan 250 kPa amonia dengan berat 51 g?

Diberikan: m(NH3)=51 gram; p=250 kPa; t=20°C.

Mencari: V(NH 3) \u003d?

Larutan: tentukan jumlah zat amoniak :

(NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

Volume amonia dalam kondisi normal adalah:

V (NH 3) \u003d V m (NH 3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 l.

Menggunakan rumus (3), kami membawa volume amonia ke kondisi ini [suhu T \u003d (273 + 20) K \u003d 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67.2

V (NH 3) \u003d \u003d \u003d 29,2 l.

8. Tentukan volume, yang dalam kondisi normal akan membutuhkan campuran gas yang mengandung hidrogen, dengan berat 1,4 g dan nitrogen, dengan berat 5,6 g.

Diberikan: m(N 2)=5,6 g; m(H2)=1.4; dengan baik.

Mencari: V(campuran)=?

Larutan: temukan jumlah zat hidrogen dan nitrogen:

(N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5,6 / 28 \u003d 0,2 mol

(H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1,4 / 2 \u003d 0,7 mol

Karena dalam kondisi normal, gas-gas ini tidak berinteraksi satu sama lain, volume campuran gas akan sama dengan jumlah volume gas, mis.

V (campuran) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m (N 2) + V m (H 2) \u003d 22,4 0,2 + 22,4 0,7 \u003d 20,16 l.

Perhitungan dengan persamaan kimia

Perhitungan menurut persamaan kimia (perhitungan stoikiometri) didasarkan pada hukum kekekalan massa zat. Namun, dalam proses kimia nyata, karena reaksi yang tidak lengkap dan berbagai kehilangan zat, massa produk yang dihasilkan seringkali lebih kecil dari yang seharusnya dibentuk sesuai dengan hukum kekekalan massa zat. Hasil produk reaksi (atau fraksi massa hasil) adalah rasio massa produk yang diperoleh sebenarnya, dinyatakan sebagai persentase, terhadap massanya, yang harus dibentuk sesuai dengan perhitungan teoretis, yaitu.

= /m(X) (4)

Dimana adalah hasil produk, %; m p (X) – massa produk X yang diperoleh dalam proses nyata; m(X) adalah massa terhitung zat X.

Dalam tugas-tugas di mana hasil produk tidak ditentukan, diasumsikan bahwa itu adalah kuantitatif (teoretis), yaitu. = 100%.

9. Berapa massa fosfor yang harus dibakar? untuk mendapatkan fosfor oksida (V) dengan berat 7,1 g?

Diberikan: m(P 2 O 5) \u003d 7.1 g.

Mencari: m(P) =?

Larutan: kami menulis persamaan untuk reaksi pembakaran fosfor dan mengatur koefisien stoikiometrik.

4P+ 5O2 = 2P2O5

Kami menentukan jumlah zat P 2 O 5 yang diperoleh dalam reaksi.

(P 2 O 5) \u003d m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \u003d 7,1 / 142 \u003d 0,05 mol.

Dari persamaan reaksi berikut bahwa (P 2 O 5) \u003d 2 (P), oleh karena itu, jumlah zat fosfor yang dibutuhkan dalam reaksi adalah:

(P 2 O 5) \u003d 2 (P) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

Dari sini kita menemukan massa fosfor:

m(Р) = (Р) (Р) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Magnesium seberat 6 g dan seng seberat 6,5 g dilarutkan dalam asam klorida berlebih. volume berapa hidrogen, diukur dalam kondisi normal, menonjol di mana?

Diberikan: m(Mg)=6 gram; m(Zn)=6,5 gram; dengan baik.

Mencari: V(H2) =?

Larutan: kita tuliskan persamaan reaksi untuk interaksi magnesium dan seng dengan asam klorida dan atur koefisien stoikiometrinya.

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl \u003d MgCl 2 + H 2

Kami menentukan jumlah zat magnesium dan seng yang bereaksi dengan asam klorida.

(Mg) \u003d m (Mg) / M (Mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 mol

(Zn) \u003d m (Zn) / M (Zn) \u003d 6,5 / 65 \u003d 0,1 mol.

Dari persamaan reaksi dapat disimpulkan bahwa jumlah zat logam dan hidrogen adalah sama, yaitu (Mg) \u003d (H 2); (Zn) \u003d (H 2), kami menentukan jumlah hidrogen yang dihasilkan dari dua reaksi:

(Н 2) \u003d (Mg) + (Zn) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 mol.

Kami menghitung volume hidrogen yang dilepaskan sebagai hasil dari reaksi:

V (H 2) \u003d V m (H 2) \u003d 22,4 0,35 \u003d 7,84 l.

11. Ketika melewatkan hidrogen sulfida dengan volume 2,8 liter (kondisi normal) melalui larutan tembaga (II) sulfat berlebih, terbentuk endapan dengan berat 11,4 g. Tentukan jalan keluarnya produk reaksi.

Diberikan: V(H 2 S)=2,8 l; m(endapan)= 11,4 g; dengan baik.

Mencari: η =?

Larutan: kita tulis persamaan reaksi untuk interaksi hidrogen sulfida dan tembaga (II) sulfat.

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS + H 2 SO 4

Tentukan jumlah zat hidrogen sulfida yang terlibat dalam reaksi.

(H 2 S) \u003d V (H 2 S) / V m \u003d 2,8 / 22,4 \u003d 0,125 mol.

Dari persamaan reaksi berikut bahwa (H 2 S) \u003d (СuS) \u003d 0,125 mol. Jadi Anda dapat menemukan massa teoritis CuS.

m(CuS) \u003d (CuS) M (CuS) \u003d 0,125 96 \u003d 12 g.

Sekarang kita menentukan hasil produk menggunakan rumus (4):

= /m(X)= 11,4 100/12 = 95%.

12. Apa? bobot amonium klorida terbentuk dari interaksi hidrogen klorida seberat 7,3 g dengan amonia seberat 5,1 g? Gas apa yang akan tersisa secara berlebihan? Tentukan massa kelebihannya.

Diberikan: m(HCl)=7,3 gram; m(NH 3) \u003d 5,1 g.

Mencari: m(NH 4 Cl) =? m(kelebihan) =?

Larutan: tulis persamaan reaksinya.

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

Tugas ini untuk “kelebihan” dan “kekurangan”. Kami menghitung jumlah hidrogen klorida dan amonia dan menentukan gas mana yang berlebih.

(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d 7,3 / 36,5 \u003d 0,2 mol;

(NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 5,1 / 17 \u003d 0,3 mol.

Amoniak berlebih, jadi perhitungannya didasarkan pada kekurangan, yaitu. oleh hidrogen klorida. Dari persamaan reaksi berikut bahwa (HCl) \u003d (NH 4 Cl) \u003d 0,2 mol. Tentukan massa amonium klorida.

m (NH 4 Cl) \u003d (NH 4 Cl) M (NH 4 Cl) \u003d 0,2 53,5 \u003d 10,7 g.

Kami menentukan bahwa amonia berlebih (sesuai dengan jumlah zat, kelebihannya adalah 0,1 mol). Hitung massa amonia berlebih.

m (NH 3) \u003d (NH 3) M (NH 3) \u003d 0,1 17 \u003d 1,7 g.

13. Kalsium karbida teknis seberat 20 g diperlakukan dengan air berlebih, memperoleh asetilena, melewati mana melalui kelebihan air brom terbentuk 1,1,2,2-tetrabromoetana dengan berat 86,5 g. fraksi massa SaS 2 dalam karbida teknis.

Diberikan: m = 20 gram; m(C 2 H 2 Br 4) \u003d 86,5 g.

Mencari: (CaC 2) =?

Larutan: kita tuliskan persamaan interaksi kalsium karbida dengan air dan asetilena dengan air brom dan atur koefisien stoikiometrinya.

CaC 2 +2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 \u003d C 2 H 2 Br 4

Temukan jumlah zat tetrabromoetana.

(C 2 H 2 Br 4) \u003d m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) \u003d 86,5 / 346 \u003d 0,25 mol.

Dari persamaan reaksi berikut bahwa (C 2 H 2 Br 4) \u003d (C 2 H 2) \u003d (CaC 2) \u003d 0,25 mol. Dari sini kita dapat menemukan massa kalsium karbida murni (tanpa pengotor).

m (CaC 2) \u003d (CaC 2) M (CaC 2) \u003d 0,25 64 \u003d 16 g.

Kami menentukan fraksi massa CaC 2 dalam karbida teknis.

(CaC 2) \u003d m (CaC 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0,8 \u003d 80%.

Solusi. Fraksi massa komponen larutan

14. Belerang seberat 1,8 g dilarutkan dalam benzena dengan volume 170 ml, massa jenis benzena adalah 0,88 g / ml. Menentukan fraksi massa belerang dalam larutan.

Diberikan: V(C 6 H 6) =170 ml; m(S) = 1,8 gram; (C 6 C 6)=0,88 g/ml.

Mencari: (S) =?

Larutan: untuk menemukan fraksi massa belerang dalam larutan, perlu untuk menghitung massa larutan. Tentukan massa benzena.

m (C 6 C 6) \u003d (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0,88 170 \u003d 149,6 g.

Temukan massa total larutan.

m (solusi) \u003d m (C 6 C 6) + m (S) \u003d 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 g.

Hitung fraksi massa belerang.

(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. Besi sulfat FeSO 4 7H 2 O seberat 3,5 g dilarutkan dalam air seberat 40 g fraksi massa besi sulfat (II) dalam larutan yang dihasilkan.

Diberikan: m(H2O)=40 gram; m (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 g.

Mencari: (FeSO4) =?

Larutan: cari massa FeSO 4 yang terkandung dalam FeSO 4 7H 2 O. Untuk melakukannya, hitung jumlah zat FeSO 4 7H 2 O.

(FeSO 4 7H 2 O) \u003d m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125 mol

Dari rumus besi sulfat berikut bahwa (FeSO 4) \u003d (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 0,0125 mol. Hitung massa FeSO4

m (FeSO 4) \u003d (FeSO 4) M (FeSO 4) \u003d 0,0125 152 \u003d 1,91 g.

Mengingat bahwa massa larutan terdiri dari massa besi sulfat (3,5 g) dan massa air (40 g), kami menghitung fraksi massa besi sulfat dalam larutan.

(FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m \u003d 1,91 / 43,5 \u003d 0,044 \u003d 4,4%.

Tugas untuk solusi independen

  1. 50 g metil iodida dalam heksana diperlakukan dengan logam natrium, dan 1,12 liter gas, diukur dalam kondisi normal, dilepaskan. Tentukan fraksi massa metil iodida dalam larutan. Menjawab: 28,4%.
  2. Beberapa alkohol dioksidasi untuk membentuk asam karboksilat monobasa. Ketika membakar 13,2 g asam ini, karbon dioksida diperoleh, untuk netralisasi lengkap yang dibutuhkan 192 ml larutan KOH dengan fraksi massa 28%. Massa jenis larutan KOH adalah 1,25 g/ml. Tentukan rumus alkohol. Menjawab: butanol.
  3. Gas yang diperoleh dari interaksi 9,52 g tembaga dengan 50 ml larutan asam nitrat 81%, dengan kerapatan 1,45 g / ml, dilewatkan melalui 150 ml larutan NaOH 20% dengan kerapatan 1,22 g / ml. Menentukan fraksi massa zat terlarut. Menjawab: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO 3 ; 5,26% NaNO2 .
  4. Tentukan volume gas yang dilepaskan selama ledakan 10 g nitrogliserin. Menjawab: 7.15 l.
  5. Sampel bahan organik seberat 4,3 g dibakar dalam oksigen. Produk reaksinya adalah karbon monoksida (IV) dengan volume 6,72 liter (kondisi normal) dan air dengan massa 6,3 g Massa jenis uap zat awal untuk hidrogen adalah 43. Tentukan rumus zat tersebut. Menjawab: C 6 H 14 .

Ruang di sekitar kita dipenuhi dengan tubuh fisik yang berbeda, yang terdiri dari zat yang berbeda dengan massa yang berbeda. Kursus sekolah dalam kimia dan fisika, memperkenalkan konsep dan metode menemukan massa suatu zat, didengarkan dan dilupakan dengan aman oleh semua orang yang belajar di sekolah. Tetapi sementara itu, pengetahuan teoretis yang diperoleh sekali mungkin diperlukan pada saat yang paling tidak terduga.

Perhitungan massa suatu zat menggunakan massa jenis suatu zat. Contoh – ada tong 200 liter. Anda perlu mengisi tong dengan cairan apa pun, katakanlah, bir ringan. Bagaimana cara menemukan massa tong yang diisi? Menggunakan rumus massa jenis zat p=m/V, di mana p adalah massa jenis zat, m adalah massa, V adalah volume yang ditempati, sangat mudah untuk menemukan massa satu barel penuh:

  • Ukuran volume – sentimeter kubik, meter. Artinya, satu barel 200 liter memiliki volume 2 m³.
  • Ukuran berat jenis ditemukan menggunakan tabel dan merupakan nilai konstan untuk setiap zat. Massa jenis diukur dalam kg/m³, g/cm³, t/m³. Kepadatan bir ringan dan minuman beralkohol lainnya dapat dilihat di situs web. Ini adalah 1025,0 kg/m³.
  • Dari rumus kerapatan p \u003d m / V => m \u003d p * V: m \u003d 1025,0 kg / m³ * 2 m³ \u003d 2050 kg.

Satu barel 200 liter, diisi penuh dengan bir ringan, akan memiliki massa 2050 kg.

Mencari massa suatu zat menggunakan massa molar. M (x) \u003d m (x) / v (x) adalah rasio massa suatu zat terhadap kuantitasnya, di mana M (x) adalah massa molar X, m (x) adalah massa X, v (x) adalah jumlah zat X Jika hanya 1 parameter yang diketahui ditentukan dalam kondisi masalah – massa molar zat tertentu, maka menemukan massa zat ini tidak sulit. Misalnya, perlu mencari massa natrium iodida NaI dengan jumlah zat 0,6 mol.

  • Massa molar dihitung dalam sistem pengukuran SI terpadu dan diukur dalam kg / mol, g / mol. Massa molar natrium iodida adalah jumlah massa molar setiap unsur: M (NaI)=M (Na)+M (I). Nilai massa molar setiap elemen dapat dihitung dari tabel, atau Anda dapat menggunakan kalkulator online di situs: M (NaI) \u003d M (Na) + M (I) \u003d 23 + 127 \u003d 150 (g/mol).
  • Dari rumus umum M (NaI) \u003d m (NaI) / v (NaI) => m (NaI) \u003d v (NaI) * M (NaI) \u003d 0,6 mol * 150 g / mol \u003d 90 gram.

Massa natrium iodida (NaI) dengan fraksi massa suatu zat 0,6 mol adalah 90 gram.

Menemukan massa suatu zat dengan fraksi massanya dalam larutan. Rumus untuk fraksi massa suatu zat adalah \u003d * 100%, di mana adalah fraksi massa suatu zat, dan m (zat) dan m (larutan) adalah massa yang diukur dalam gram, kilogram. Proporsi total solusi selalu diambil 100%, jika tidak maka akan terjadi kesalahan dalam perhitungan. Sangat mudah untuk menurunkan rumus massa suatu zat dari rumus untuk fraksi massa suatu zat: m (zat) \u003d [ω * m (larutan)] / 100%. Namun, ada beberapa fitur untuk mengubah komposisi solusi yang harus diperhitungkan saat menyelesaikan masalah pada topik ini:

  • Pengenceran larutan dengan air. Massa zat X terlarut tidak berubah m (X)=m'(X). Massa larutan bertambah dengan massa air yang ditambahkan m ‘(p) \u003d m (p) + m (H 2 O).
  • Penguapan air dari larutan. Massa zat terlarut X tidak berubah m (X)=m’ (X). Massa larutan dikurangi dengan massa air yang diuapkan m ‘(p) \u003d m (p) -m (H 2 O).
  • Drainase dua solusi. Massa larutan, serta massa zat terlarut X, bertambah ketika dicampur: m ” (X) \u003d m (X) + m ‘ (X). m ” (p) \u003d m (p) + m ‘(p).
  • Jatuhnya kristal. Massa zat terlarut X dan larutan dikurangi dengan massa kristal yang diendapkan: m ‘(X) \u003d m (X) -m (endapan), m ‘(p) \u003d m (p) -m (mengendapkan).

Algoritma untuk mencari massa produk reaksi (zat) jika hasil produk reaksi diketahui. Hasil produk ditemukan dengan rumus =*100%, di mana m (x praktis) adalah massa produk x, yang diperoleh sebagai hasil dari proses reaksi praktis, m (x teoretis) adalah dihitung massa zat x. Jadi m (x praktis)=[η*m (x teoretis)]/100% dan m (x teoretis)=/η. Massa teoritis dari produk yang dihasilkan selalu lebih besar dari yang praktis, karena kesalahan reaksi, dan 100%. Jika soal tidak memberikan massa produk yang diperoleh dalam reaksi praktis, maka itu diambil sebagai mutlak dan sama dengan 100%.

Pilihan untuk menemukan massa suatu zat adalah kursus sekolah yang berguna, tetapi metode yang cukup dapat diterapkan dalam praktik. Setiap orang dapat dengan mudah menemukan massa zat yang dibutuhkan dengan menerapkan rumus di atas dan menggunakan tabel yang diusulkan. Untuk memudahkan tugas, tuliskan semua reaksi, koefisiennya.

Konsentrasi larutan

Velikiy Novgorod

Contoh 1

Larutan:

(NaCl) = = 0,125 atau 12,5%

Menjawab: (NaCl) = 0,125 atau 12,5%.

Contoh 2

Larutan:

=

m (FeSO 4) \u003d \u003d 22,8 g,

(FeSO 4) = = 0,076 atau 7,6%

Menjawab: (FeSO 4) = 0,076 atau 7,6%.

Contoh 3 Tentukan fraksi massa asam klorida jika 350 liter HCl (no) dilarutkan dalam 1 liter air.

Larutan:

Massa HCl ditentukan dengan rumus:

m(HCl) = n(HCl) m(HCl) = m(HCl) = 36,5 = 570,3 g.

Massa larutan m (r-ra) \u003d m (HCl) + m (H 2 O) \u003d m (HCl) + V (H 2 O) (H 2 O)

(HCl) =

= 0,363 atau 36,3%

Menjawab: (HCl) = 0,363 atau 36,3%.

Contoh 4 Tentukan volume hidrogen klorida yang diukur pada NC dan volume air yang diperlukan untuk membuat 500 g larutan dengan fraksi massa HCl 20%.

Larutan:

Hitung massa HCl:

Hitung volume HCl:

Hitung m(H2O):

V(H2O) = = = 400 ml

Menjawab

Atau pelarut menurut berat larutan

Contoh 5 Tentukan massa natrium nitrat dan air yang diperlukan untuk membuat 800 g larutan dengan (NaNO3) = 12%.

Larutan:

Massa garam terlarut:

m (NaNO 3) \u003d (NaNO 3) m (larutan) \u003d 0,12 800 \u003d 96 g.

m (p-ra) \u003d m (NaNO 3) + m (H 2 O)

m (H 2 O) \u003d m (larutan) – m (NaNO 3) \u003d 800 – 96 \u003d 704 g.

Menjawab: m (NaNO 3) \u003d 96 g, m (H 2 O) \u003d 704 g.

Contoh 6 Tentukan massa hidrat kristalin CuSO 4 5H 2 O dan air yang dibutuhkan untuk membuat 0,4 kg larutan dengan (CuSO 4) = 8%.

Larutan(lihat contoh 2):

(CuSO4) = =

m (H 2 O) \u003d m (larutan) – m (CuSO 4 5H 2 O)

m (CuSO 4 5H 2 O) \u003d n (CuSO 4 5H 2 O) M (CuSO 4 5H 2 O)

n(CuSO 4 5H 2 O) = n(CuSO 4) =

m (CuSO 4) \u003d (CuSO 4) m (p-ra) \u003d 0,08 400 \u003d 32 g.

n(CuSO 4) = = 0,2 mol.

Oleh karena itu m (CuSO 4 5H 2 O) \u003d 0,2 250 \u003d 50 g

Massa air m (H 2 O) \u003d 400 – 50 \u003d 350 g

Menjawab: m (CuSO 4 5H 2 O) \u003d 50 g, m (H 2 O) \u003d 350 g.

Perhitungan massa larutan konsentrasi tertentu

Konsentrasi molar

Konsentrasi molar (molaritas) adalah jumlah mol zat yang terkandung dalam 1 liter larutan.

(Х) = , mol/l

di mana X adalah jumlah zat, mol;

V adalah volume larutan, l.

Volume larutan berhubungan dengan massa larutan sebagai berikut:

di mana adalah massa jenis larutan, g/mL.

Konsentrasi setara molar adalah jumlah mol zat setara yang terkandung dalam 1 liter larutan.

C(X) = , mol/l

di mana n( X) adalah jumlah zat yang setara, mol;

V adalah volume larutan, l.

di mana m(X) adalah massa molar zat terlarut;

m(X) adalah massa zat terlarut;

m adalah massa larutan;

(X) adalah fraksi massa larutan.

Konsentrasi molar ekivalen selalu lebih besar atau sama dengan konsentrasi molar. Ketentuan ini digunakan saat memeriksa data yang diterima.

Konsentrasi molar yang setara sering disebut normal dan dilambangkan
1,0 N; 0,5 n. dll.

Rumus perhitungan di atas memungkinkan Anda untuk menentukan volume larutan, jumlah zat dan jumlah zat yang setara:

V= atau V=

n(X) = C(X) V atau n( X) = C( X) V

literatur

1. Korovin N.V. kimia umum. – M.: Sekolah Tinggi, 2002. – 558 hal.

2. Nikolay A.B., Suvorov A.V. Kimia: Buku teks untuk universitas. – St. Petersburg: Himizdat, 2001. – 512 hal.

3. Glinka N.L. Tugas dan latihan dalam kimia umum. – M.: Integral-Press, 2004. – 240 hal.

4. Tugas dan latihan kimia umum : Buku ajar / B.I. Adamson, O.N. Goncharuk, V.N. Kamyshova dan lainnya./ Ed. N.V. Korovina. – M.: Sekolah Tinggi, 2003. – 255 hal.

5. Suvorov A.V., Nikolsky A.B. Soal dan tugas dalam kimia umum. – St. Petersburg: Himizdat, 2002. – 304 hal.

Konsentrasi larutan

Pedoman kerja mandiri siswa

Velikiy Novgorod

Konsentrasi sangrai: Pedoman kerja mandiri siswa / Comp. V.P. Kuzmicheva, G.N. Olisova, N.I. Ulyanova. – Veliky Novgorod: NovGU, 2006.

1. Perhitungan fraksi massa zat terlarut………………………………………………….4

1. 1. Perhitungan massa zat terlarut atau pelarut dari massa larutan …… 5

1. 2. Perhitungan massa larutan dengan konsentrasi tertentu untuk massa tertentu zat terlarut atau pelarut…………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………

1. 3. Pengenceran dan konsentrasi larutan……………………………………………….7

1. 4. Perhitungan yang berhubungan dengan pencampuran larutan…………………………………………9

1. 5. Tugas untuk pekerjaan mandiri……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………

2. Konsentrasi molar………………………………………………………………………………..14

15

2. 2. Perhitungan yang berhubungan dengan pengenceran dan konsentrasi larutan………………..17

2. 3. Perhitungan yang berkaitan dengan pencampuran larutan dengan konsentrasi yang berbeda…………….17

2. 4. Perhitungan neraca bahan proses kimia : kelebihan (kekurangan)

reagen……………………………………………………………………………………………… 19

2. 5. Tugas untuk pekerjaan mandiri………………………………………………………………………………21

Sastra……………………………………………………………………………………………… 25
1. Perhitungan fraksi massa zat terlarut

Contoh 1 Hitung fraksi massa natrium klorida dalam larutan jika 40 g natrium dilarutkan dalam 280 ml air.

Larutan:

Massa larutan m (r-ra) \u003d m (NaCl) + m (H 2 O)

m(H 2 O) \u003d V (H 2 O) (H 2 O) \u003d 280 ml 1 g / ml \u003d 280 g,

(NaCl) = = 0,125 atau 12,5%

Menjawab: (NaCl) = 0,125 atau 12,5%.

Contoh 2 41,7 g FeSO 4 7H 2 O hidrat kristalin dilarutkan dalam 258,3 g air Tentukan fraksi massa FeSO 4 dalam larutan yang dihasilkan.

Larutan:

Pertama, kami menghitung massa larutan:

m (larutan) \u003d m (FeSO 4 7H 2 O) + m (H 2 O) \u003d 41,7 + 258,3 \u003d 300 g

m (FeSO 4) \u003d n (FeSO 4) m (FeSO 4) \u003d n (FeSO 4 7H 2 O) m (FeSO 4) \u003d

m (HCl) \u003d (HCl) m (larutan) \u003d 0,2 500 \u003d 100 g.

Hitung volume HCl:

V(HCl) \u003d n (HCl) V M \u003d 22,4 l / mol \u003d 61,37 l.

Hitung m(H2O):

m (H 2 O) \u003d m (larutan) – m (HCl) \u003d 500 – 100 \u003d 400 g.

V(H2O) = = = 400 ml

Menjawab: V (HCl) \u003d 61,37 l, V (H 2 O) \u003d 400 ml.

Perhitungan Massa Zat terlarut

Leave a Comment